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氫化鈣 |
| CAS No.: |
7789-78-8 |
| 分子式： |
CaH2 |
| 分子量： |
42.09 |
| 備注： |
中文名稱氫化鈣中文同義詞氫化鈣;氫化鈣,88-96%;氫化鈣,98%(METALSBASISEXCLUDINGMG),MG<1%;化;氫化鈣60%;鈣氫;氫化鈣,粗粉末,大約92%;氫化鈣,90-95%英文名稱CALCIUMHYDRIDE英文同義詞CaH2;Calciumhydride(CaH2);CALCIUMHYDRIDE;Cakiumhydride;Calciumhydride,ca.93%,0-20mmgrainsize,upto15%powder,extrapure;Calciumhydride,ca.93%,0-2mmgrainsize,extrapure;Calciumhydride,ca.93%,10-100mmpieces,extrapure;Calciumhydride,0-20mmgrainsize,upto15%powder,extrapureCAS號7789-78-8分子式CaH2分子量42.09EINECS號232-189-2相關類別其他無機化合物;無機化工產品;無機鹽;輕金屬;無機化工原料;還原劑;無機化合物;樹脂與LC分離介質;化工;鈣;化工中間體;氫化物粉體-氫化鈣;Inorganics;Adsorbents,FilterAidsandDryingAgents;MetalHydridesAlternativeEnergy;MetalHydridesEssentialChemicals;OtherDryingAgentsEssentialChemicals;MaterialsforHydrogenStorage;ReagentGrade;Reduction;RoutineReagents;SyntheticReagents;MetalHydrides;OtherDryingAgents;FilterAidsandDryingAgents;OtherDryingAgents;Adsorbents;ReagentGrade;ResearchEssentials;SolutionsandReagents;SyntheticReagents;其他原料;有機化工;有機化工原料;化工原料;氫化物;CalciumSaltsSyntheticReagents;MetalandCeramicScience;Salts;metalhydrides;AlternativeEnergy;ChemicalSynthesis;EssentialChemicals;InorganicSalts;MaterialsforHydrogenStorage;MaterialsScienceMol文件7789-78-8.mol結構式氫化鈣性質熔點816°C(lit.)密度1.9儲存條件Storebelow+30°C.溶解度與H2O、乙醇反應形態(tài)粉末顏色淺灰比重1.9水溶解性Solubleinwaterandalcohol.Insolubleinbenzene.敏感性MoistureSensitiveMerck14,1672穩(wěn)定性穩(wěn)定，但與水劇烈反應，釋放并點燃氫氣。與強氧化劑接觸可能引起火災或爆炸。與強氧化劑、強酸、鹵素、水、醇類不相容。InChIKeyFAQLAUHZSGTTLN-UHFFFAOYSA-NCAS數據庫7789-78-8(CASDataBaseReference)NIST化學物質信息calciumhydride(7789-78-8)EPA化學物質信息Calciumhydride(CaH2)(7789-78-8)氫化鈣用途與合成方Chemicalbook法簡介氫化鈣通常由純度為99.5％精制鈣在高溫下通入提純氫氣反應制得，在常溫下與干燥空氣、氮氣和氯氣均不反應，遇水分解是能釋放出大量高純氫氣的材料，氫化鈣可作為輕便的氫氣發(fā)生劑，應用于野外作業(yè)時能提供高效能源，且釋放出氫負離子具有人體保健作用等。堿土金屬氫化鈣是一種堿土金屬，雖不如氫化鋰穩(wěn)定，但比其他氫化堿金屬鹽穩(wěn)定。化學式CaH2。分子量42.10。白色單斜晶體或塊狀物。工業(yè)品呈灰色。受潮濕空氣作用放出氫氣留下氫氧化鈣。比重1.9。約600℃分解。熔點816℃(氫氣中)。遇水、羧酸、低碳醇分解生成氫氣。600℃開始分解。常溫下不與干燥的氧、氮、氯反應，但在高溫下可反應，分別生成CaO、Ca3N2、CaCl2。與水在常溫下反應，生成氫氧化鈣和氫。氫化鈣具有強還原性，可使金屬氧化物，氯化物的金屬游離出來，例如，2CaH2+MO2→2CaO+2H2+M(金屬)。氫化鈣常用做強還原劑，以及在野外工作時用來制氫氣。制備方法：將金屬鈣裝入鐵鍋內，用電熱或油加熱到約300℃，和氫氣反應即可制成氫化鈣。Ca+H2→CaH2+214kJ·mol-1或在氫氣流中用鎂使氧化鈣還原也可以制備出來，由于分離氧化鈣有困難不能得到高純度氫化鈣產品。CaO+Mg+H2→CaH2+MgO用途：加熱至600～1000℃，可將鋯、鈮、鈾和鉻的氧化物還原，制得這些金屬的粉末，所以氫化鈣可用于粉末冶金。不溶于乙醚，可與乙醇反應，生成氫氣和乙醇鈣。因與水反應可制得氫氣，一克本品在水中可釋放出一升的氫氣，故常用作便攜式氫源。此外，氫化鈣還用作有機化合物的脫水、加氫、縮合劑；或用作干燥劑，其干燥效果勝過鈉、五氧化二磷。以上信息由ChemicalBook的彤彤編輯整理。淬滅方法后處理是如果量不大的話，可直接用水直接淬滅，量大的話，緩慢滴加水。將其懸浮在干燥的四氫呋喃中，攪拌下慢慢加乙醇或異丙醇至不再放出氫氣、澄清為止。毒性遇潮氣、水或酸類發(fā)生反應，放出氫氣并能引起燃燒，與氧化劑、金屬氧化物劇烈反應。粉塵對眼睛、鼻、皮膚和呼吸系統有強刺激作用，遇濕氣或水分生成的氫氧化鈣腐蝕性強。其他參見氫化鋰?；瘜W性質無色斜方晶系結晶；商品為灰色，正交晶或粉末。對濕氣敏感。相對密度1.90。熔點816℃(在氫氣中)。在600℃時分解為Ca和H2。遇水分解同時釋放出氫氣，也可與乙醇反應生成氫氣和乙醇鈣。對金屬氧化物的還原作用比氫化鈉或氫化鋰更為強烈。用途氫氣發(fā)生劑、還原劑、干燥劑、分析試劑。用途在有機合成中用作還原劑和縮合劑，用作干燥劑和制氫材料用途在有機合成中用作還原劑和縮合劑，也用作干燥劑和制氫材料用途用作分析試劑、還原劑和干燥劑，也用作制氫的原料用途用作還原劑、干燥劑、化學分析試劑等用途用作還原劑還原稀有金屬氧化物以制備稀有金屬、液體和氣體干燥劑、化學分析試劑等。有機合成。生產方法將純度約99.5%精制鈣放入鐵盤放在石英反應管的中央，在石英反應管的兩端用橡膠塞分別安裝進氣管和出氣管，從進氣管通人提純氫氣，出氣管通過礦物油鼓泡器與通風廚相接。反應管用電爐加熱。經提純的氫氣，開始時通人大量氫氣置換出反應系統中的空氣，然后用電爐加熱，反應約從200℃開始，進一步加熱到250～300℃，以0.6m1/min的流速通入氫氣進行反應，經約2h即可完成，生成的氫化鈣為多孔性灰白色結晶粉末，制得氫化鈣純度約99%。其Ca+H2→CaH2類別爆炸物質爆炸物危險特性與四氫呋喃反應加熱爆炸;與氯酸鉀,次氯酸鹽,溴酸鹽,過氯酸鹽混合熱靈敏,摩擦靈敏爆炸儲運特性庫房低溫通風干燥;防震,防潮,防高溫滅火劑泡沫,二氧化碳,干粉 |
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